Погрузитесь в волшебный школьный мир и полюбите учиться вместе с нами!
Химия
за 33 урока подготовимся к ОГЭ практически с нуля, повторим все темы с 5 по 9 классы
на каждом занятии выполняются задания в формате экзамена
на каждом занятии выполняются задания в формате экзамена
разбор формата экзамена и всех типов заданий, лайфхаки
Атомы и молекулы. Строение электронных оболочек и электронная конфигурация атомов. Химический элемент. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Закономерности изменения химических свойств и элементов и их соединений по периодам и группам.
Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов. Химическая связь (ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая). Аморфные и кристаллические вещества, кристаллические решетки.
Начала неорганической химии. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Химические формулы молекулярных и немолекулярных веществ.
Начала неорганической химии. Классификация и номенклатура неорганических веществ. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Химические формулы молекулярных и немолекулярных веществ.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Скорость протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Растворы, растворимость. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.
Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних). Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Растворы, растворимость. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.
Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних). Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных. Химические свойства сложных веществ. Основания и амфотерные гидроксиды. Кислоты. Соли. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, генетические связи.
Химические цепочки. Водород и галогены. Сера и Кислород. Фосфор и Азот. Углерод и Кремний. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Алюминий и железо.
Химические цепочки. Водород и галогены. Сера и Кислород. Фосфор и Азот. Углерод и Кремний. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Алюминий и железо.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Количество вещества. Вычисление молярной массы вещества. Вычисление количества вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Качественные реакции в неорганической химии.
Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения». Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения». Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).